LA BATTERIA QUANDO
FORNISCE CORRENTE AGLI APPARECCHI UTILIZZATORI
MA ANCHE QUANDO E’ INUTILIZZATA PER LUNGO TEMPO E QUINDI NON SOGGETTA
ALLE CONTINUE RICARICHE DA PARTE DELL’ALTERNATORE TENDE NATURALMENTE A
SCARICARSI CON PRODUZIONE DI SOLFATO DI PIOMBO PbSO4 CHE SI DEPOSITA SU
AMBEDUE LE PIASTRE IMMERSE NELL’ACIDO
SOLFORICO H2SO4,SIA SU QUELLA POSITIVA FORMATA DA OSSIDO DI PIOMBO CHE SU
QUELLA NEGATIVA FORMATA DA PIOMBO MENTRE
QUANDO LA BATTERIA RICEVE CORRENTE DALL’ALTERNATORE IL SOLFATO DI PIOMBO TENDE
A DECOMPORSI E AD ESSERE ELIMINATO E LE DUE PIASTRE TORNANO AI COMPONENTI
ORIGINARI, E CIOE’ OSSIDO DI PIOMBO ALLA POSITIVA E PIOMBO ALLA NEGATIVA.
CIO’ CHE ACCADE E’ DESCRITTO DA QUESTA FORMULA DI
REAZIONE TOTALE:
PbO2
+ Pb + 2H2SO4 ß--à 2PbSO4 + 2e-
(“e”- indica l’elettrone cioè corrente elettrica che
viene spesa o rifornita dal generatore)
QUESTA REAZIONE E’ REVERSIBILE ED
AVVIENE DA SINISTRA VERSO DESTRA QUANDO
LA BATTERIA FORNISCE CORRENTE (CON PRODUZIONE DI SOLFATO DI PIOMBO PbSO4) E
QUINDI TENDE A SCARICARSI MENTRE PROCEDE DA DESTRA VERSO SINISTRA (CON
DECOMPOSIZIONE DEL SOLFATO DI PIOMBO PbSO4) QUANDO L’ALTERNATORE ALIMENTA LA
BATTERIA E QUINDI QUESTA VIENE RICARICATA.
NEL CASO CHE L’AUTO NON VENGA UTILIZZATA PER TEMPI LUNGHI
LA NATURALE AUTOSCARICA PUO’ PRODURRE UNA QUANTITA’ MOLTO ELEVATA DI CRISTALLI
DI SOLFATO DI PIOMBO,COSI’ ELEVATA CHE IL RITORNO ALL’USO DELL’AUTO E QUINDI IL
RITORNO DELLA ATTIVITA’ DI CARICA DA PARTE DELL’ALTERNATORE NON RIESCE PIU' AD
ELIMINARE INTEGRALMENTE GLI ACCUMULI DI QUESTA SOSTANZA LASCIANDO QUINDI LE PIASTRE COPERTE IN PARTE
O DEL TUTTO E QUINDI PARZIALMENTE O DEL TUTTO INCAPACI DI FAR PROCEDERE LA
REAZIONE DA DESTRA VERSO SINISTRA COME INVECE DOVREBBE VERIFICARSI QUANDO
L’ALTERNATORE STA RICARICANDO LA BATTERIA,
A QUESTO PUNTO LA BATTERIA NON VIENE RICARICATA COME SI
DOVREBBE DA PARTE DELL’ALTERNATORE E MOLTO SPESSO SI DEVE PROCEDERE ALLA SUA
SOSTITUZIONE IN QUANTO “LA BATTERIA E’ SOLFATATA”.
Stupendo post.Intelligentissima l'omissione delle reazioni REDOX in corrispondenza delle due piastre preferendogli la reazione generale.
RispondiEliminaLa descrizione delle precedenti reazioni Redox sarebbe stata più interessante ancora ma comunque complimenti Luca Berti!
RispondiEliminaSimpatica l'analogia fra le griglie della batteria ricoperte di solfato di piombo e il colesterolo in eccesso che intasa le arterie.
RispondiEliminaGuardando la reazione chimica si vede che quando si sposta verso destra e cioè mentre la batteria sta fornendo corrente si forma solfato di piombo e corrente elettrica (e) e invece quando l'alternatore alimenta la batteria e la reazione si sposta verso sinistra viene data corrente (e) e questo fa si che il solfato di piombo sparisca e si trasformi in acido solforico H2SO4 e sulle griglie tornino a formarsi ossido di piombo nella positiva e piombo puro nella negativa.
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